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原標題：高考化學必須記住的32條規律！至少提高10分！
1、溶解性規律——溶解性表；
2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：
甲基橙 3.1紅色 3.1——4.4橙色 4.4黃色
酚酞 8.0無色 8.0——10.0淺紅色 10.0紅色
石蕊 5.1紅色 5.1——8.0紫色 8.0藍色
3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：
陰極（奪電子的能力）：
Au3+ Ag+ Hg2+ Fe3+ Cu2+ H+ Pb2+ Fe2+ Zn2+ Al3+ Mg2+ Na+ Ca2+ K+
陽極（失電子的能力）：
S2- I- Br- Cl- OH- 含氧酸根
註意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發生氧化還原反應（Pt、Au除外）
4、雙水解離子方程式的書寫：
（1）左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產物；
（2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；
（3）H、O不平則在那邊加水。
例：當Na2CO3與AlCl3溶液混和時：
3CO32- + 2Al3+ + 3H2O= 2Al(OH)3↓+ 3CO2↑
5、寫電解總反應方程式的方法：
（1）分析：反應物、生成物是什麼；
（2）配平。
例：電解KCl溶液：2KCl +2H2O = H2↑+ Cl2↑+ 2KOH 配平：2KCl + 2H2O = H2↑+ Cl2↑+ 2KOH
6、將一個化學反應方程式分寫成二個電極反應的方法：
（1）按電衛星監控管理系統子得失寫出二個半反應式；
（2）再考慮反應時的環境（酸性或堿性）；
（3）使二邊的原子數、電荷數相等。
例：蓄電池內的反應為：Pb + PbO2 + 2H2SO4= 2PbSO4 + 2H2O 試寫出作為原電池(放電)時的電極反應。
寫出二個半反應：
Pb –2e-→PbSO4 PbO2 +2e- →PbSO4
分析：在酸性環境中，補滿其它原子。應為：
負極：Pb + SO42--2e- = PbSO4
正極：PbO2車輛監控系統 + 4H+ + SO42-+2e- = PbSO4 + 2H2O
註意：當是充電時則是電解，電極反應則為以上電極反應的倒轉，為：
陰極：PbSO4+2e-=Pb + SO42-
陽極：PbSO4+ 2H2O -2e-= PbO2+ 4H++ SO42-
7、在解計算題中常用到的恒等：
原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，
用到的方法有：質量守恒、差量法、歸一法、極限法、關系法、十字交法和估算法。
（非氧化還原反應：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多；氧化還原反應：電子守恒用得多）
8、電子層結構相同的離子，核電荷數越多，離子半徑越小。
9、晶體的熔點：
原子晶體 離子晶體 分子晶體中學學到的原子晶體有：Si、SiC 、SiO2和金剛石。
原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據的：金剛石 SiC Si （因為原子半徑：Si C O）。
10、分子晶體的熔、沸點：組成和結構相似的物質，分子量越大熔、沸點gps物流車隊管理越高。
11、膠體的帶電：
一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。
12、氧化性：
MnO4- Cl2 Br2 Fe3+ I2 S=4(+4價的S)
例：I2 +SO2 + H2O= H2SO4 + 2HI
13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。
14、能形成氫鍵的物質：H2O、NH3 、HF、CH3CH2OH。
15、氨水（乙醇溶液一樣）的密度小於1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大於1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。
16、離子是否共存：
（1）是否有沉淀生成、氣體放出；
（2）是否有弱電解質生成；
（3）是否發生氧化還原反應；
（4）是否生成絡離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等]；
（5）是否發生雙水解。
17、地殼中：含量最多的金屬元素是Al，含量最多的非金屬元素是O，HClO4(高氯酸)是最強的酸
18、熔點最低的金屬是Hg (-38.9℃),；熔點最高的是W（鎢3410℃）；密度最小（常見）的是K；密度最大（常見）是Pt。
19、雨水的PH值小於5.6時就成為瞭酸雨。
20、有機酸酸性的強弱：乙二酸 甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚 HCO3-
21、有機鑒別時，註意用到水和溴水這二種物質。
例：鑒別：乙酸乙酯（不溶於水，浮）、溴苯（不溶於水，沉）、乙醛（與水互溶），則可用水。
22、取代反應包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等；
23、最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，隻要混和物總質量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等於單一成分該質量時產生的CO2、H2O和耗O2量。
24、可使溴水褪色的物質如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴是加成褪色、苯酚是取代褪色、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等發生氧化褪色、有機溶劑[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大於水），烴、苯、苯的同系物、酯（密度小於水）]發生瞭萃取而褪色。
25、能發生銀鏡反應的有：
醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發生銀鏡反應。（也可同Cu(OH)2反應） 計算時的關系式一般為：-CHO ——2Ag
註意：當銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊：HCHO ——4Ag↓+ H2CO3
反應式為：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3+ 4Ag↓+ 6NH3↑+ 2H2O
26、膠體的聚沉方法：
常見的膠體：
液溶膠：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆漿、粥等；氣溶膠：霧、雲、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。
27、污染大氣氣體：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。
28、環境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業三廢：廢渣、廢水、廢氣。
29、在室溫（20℃）時溶解度在10克以上——易溶；大於1克的——可溶；小於1克的——微溶；小於0.01克的——難溶。
30、人體含水約占人體質量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含C、H地元素。
31、生鐵的含C量在：2%~4.3%；鋼的含C量在：0.03%~2% 。粗鹽：是NaCl中含有MgCl2和CaCl2，因為MgCl2吸水，所以粗鹽易潮解。濃HNO3在空氣中形成白霧。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。
32、氣體溶解度：在一定的壓強和溫度下，1體積水裡達到飽和狀態時氣體的體積。
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